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| ELEMENTOS | ESTÁNDAR | RESULTADO DEL ANÁLISIS |
| Apariencia | Cristal transparente azul | Cristal transparente azul |
| CuSO4.5H2O | 96% mín | 96,5% |
| Cu | 24,5% mín | 24,6% |
| Como | 0,001% máx | 0,0005% |
| PB | 0,001% máx | 0,0008% |
| Zn | 0,02% máx | 0,012% |
| Fe | 0,05% máx | 0,02% |
| ELEMENTOS | ESTÁNDAR | RESULTADO DEL ANÁLISIS |
| Apariencia | Cristal transparente azul | Cristal transparente azul |
| CuSO4.5H2O | 98% mín | 98,8% |
| Cu | 25% mín | 25,06% |
| Como | 0,001% máx | 0,0008% |
| PB | 0,001% máx | 0,0007% |
| Fe | 0,001% máx | 0,0008% |
| H2SO4 | 0,2% máx | 0,12% |
| Agua insoluble | 0,2% máx | 0,10% |
El pentahidrato (CuSO4·5H2O), la sal más comúnmente encontrada, es de color azul brillante. Se disuelve exotérmicamente en agua para dar el complejo acuo [Cu(H2O)6]2+, que tiene geometría molecular octaédrica. La estructura del pentahidrato sólido revela una estructura polimérica en la que el cobre es de nuevo octaédrico, pero se une a cuatro ligandos de agua. Los centros Cu(II)(H2O)4 están interconectados por aniones de sulfato para formar cadenas. El sulfato de cobre anhidro es un polvo gris claro.
El sulfato de cobre se produce industrialmente al tratar el metal de cobre con ácido sulfúrico concentrado en caliente o sus óxidos con ácido sulfúrico diluido. Para uso en laboratorio, el sulfato de cobre se suele comprar. El sulfato de cobre también se puede producir lixiviando lentamente el mineral de cobre de baja calidad en el aire; se pueden utilizar bacterias para acelerar el proceso.
El sulfato de cobre comercial es generalmente cerca de 98% de sulfato de cobre puro, y puede contener rastros de agua. El sulfato de cobre anhidro es 39,81 por ciento de cobre y 60,19 por ciento de sulfato en masa, y en su forma azul, hidra, es 25,47 por ciento de cobre, 38,47 por ciento de sulfato (12,82 por ciento de azufre) y 36,06 por ciento de agua en masa. Se proporcionan cuatro tipos de cristales de tamaño según su uso: Cristales grandes (10-40 mm), cristales pequeños (2-10 mm), cristales de nieve (menos de 2 mm) y polvo barrido por el viento (menos de 0,15 mm).
El sulfato de cobre (II) pentahidrato se descompone antes de la fusión. Pierde dos moléculas de agua al calentarse a 63 °C (145 °F), seguidas de dos más a 109 °C (228 °F) y la molécula de agua final a 200 °C (392 °F). La deshidratación procede por la descomposición de la moiedad tetraaquacopper(2+), dos grupos aqua opuestos se pierden para dar una moiedad diaquacopper(2+). El segundo paso de deshidratación ocurre cuando se pierden los dos grupos acuarios finales. La deshidratación completa ocurre cuando se pierde la molécula final de agua no ligada. A 650 °C (1.202 °F), el sulfato de cobre (II) se descompone en óxido de cobre (II) (CuO) y trióxido de azufre (SO3).
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