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Ácido bórico se deriva de la acción del bórax natural (borato sódico) y el ácido. La fórmula química es H3BO3. El peso molecular es de 61,83. Escamas triclinianas blancas con cristales brillantes. La densidad relativa es de 1,43514, y el índice de refracción es de 1,337, 1,461 y 1,462. Es soluble en agua, etanol y glicerina. La solución acuosa es ácida, un ácido monobásico débil (Ka=6×10-10). La solubilidad en agua aumenta con el aumento de la temperatura. Calentar a 1Chemicalbook 69°C (±1°C) para que la deshidratación genere ácido metaborico, y a 300°C para generar anhídrido bórico. Neutralice con una base fuerte para obtener metaborate. El tetraborato se obtiene en condiciones poco alcalinas. Método de preparación: Puede prepararse añadiendo ácido sulfúrico a la solución de bórax o descomponiendo boronita con . Usos: Ampliamente utilizado en la producción de borato, vidrio de agua, borato, vidrio óptico, esmalte, pintura, pigmento, cosméticos, conservantes de alimentos, acabado de cuero, La impresión y el teñido de auxiliares y medicina, etc., y también puede usarse como antiséptico, desinfectante, y agente astringente.
Es químico utilizado para hacer cerámica, esmaltes, cementos, polluelos, conservantes de alimentos, Gafas especiales; también para los compuestos de cuero para la preparación de pieles antes del bronceado; piedras preciosas artificiales; como flujo en la industria metalúrgica, composiciones ignífugo y revestimientos para cajas fuertes; también para pigmentos; pinturas esmaltadas, esmaltes de papel, cosméticos, jabones, textiles, medicinas, etc.
| Elemento | Índice | |
| Primer grado | Segundo grado | |
| Ácido bórico (%) | ≥99,5% | ≥96,5% |
| Insolubles en agua (%) | ≤0,05% | ≤0,15% |
| Sulfato(SO4)(%) | ≤0,10% | ≤0,40% |
| Cloruro(Cl)(%) | ≤0,01% | ≤0,05% |
| Hierro (Fe) (%) | ≤0,003% | ≤0,005% |
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