| Personalización: | Disponible |
|---|---|
| Clasificación: | Metales Pesados |
| Paquete de Transporte: | envasados en cajas de madera/tambores de hierro |
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Nombre del producto: Rayos X - Ventana de berilio, hoja de berilio
Grado: HIP HP-56-56 B-1,B-2)
La pureza pureza: 98% 99% 99.69% 99,9%
Parámetros técnicos
La fuerza de tensión se reduce a ≥320 Mpa, el límite de fluencia se reduce a 0,2≥220Mpa, la elongación es δ≥2%, y el módulo elástico es ≥300000Mpa. El berilio tiene un pequeño peso atómico, una gran sección transversal de la flotación de neutrones y rayos X de alta perspectivity.
El berilio es el segundo gran grupo de los elementos del segundo período, con número atómico de 4 y el símbolo del elemento. El berilio es un tipo de metales alcalinotérreos grisáceo pertenecientes al sistema de cristales hexagonales, duro y maleable. El berilio y sus compuestos son altamente tóxicos. El berilio se disuelve en ácido y lejía, y es un amphoteric metal. El berilio se utiliza principalmente en el reactor atómico de materiales, materiales de ingeniería aeroespacial, diversas aleaciones, transmisión de rayos X, Windows, etc. [3].
El 27 de octubre de 2017, el berilio se incluyó en la lista del grupo 1 agentes carcinógenos publicado por la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC) de la Organización Mundial de la Salud (OMS).
Nombre chino el berilio [7] nombre extranjero berilio
Número de inicio de sesión BerylliumatomCAS 7440-41-7 [7] número de inicio de sesión EINECS 231-150-7 [7] El punto de fusión 1278 ºC [7] El punto de ebullición 2970 ºC [7] soluble en agua con agua insolubles de densidad 1,85 g/cm³ vista exterior metal gris debe ser utilizado para materiales de reactores nucleares, materiales de ingeniería aeroespacial, de todo tipo de aleaciones, ventana de la transmisión de rayos X y otros descripción de la seguridad de S53, S45, símbolo de peligro T+ Descripción de riesgo R49 Descubrimiento Volkland símbolo del elemento humano ser peso atómico 9.0121831 número atómico del ciclo de 4 segundo Grupo II Grupo de una región s configuración electrón 1s22s2 Electronegativity 1.57 (escala de Pauling) Radio atómico 112pm el tipo de elemento de metales alcalinotérreos
Directory
1 Una breve historia del descubrimiento
2 Distribución de Yacimientos Minerales
3 propiedades físicas y químicas
Isótopos 4
Propiedades químicas 5
▪ propiedades anómalas de berilio
▪ Producto
▪ La comparación de las propiedades del aluminio berilio
▪ La toxicidad
Los campos de aplicación 6
Una breve historia del descubrimiento
En 1798, el químico francés Louis Niclas Vauquelin (1763~1829) descubrió el berilio durante el análisis químico de Beryl y esmeraldas. Sin embargo, se obtuvo de berilio elemental de treinta años más tarde en 1828 por el químico alemán Friedrich Woler (1800-1882) mediante la reducción de berilio fundido con cloruro de potasio de metal.
Clapprote había analizado greenstone desde Perú, pero no pudo encontrar berilio. Bergman ha analizado también greenstone y concluyó que era un silicato de aluminio y calcio. A finales del siglo 18, el químico Vaucland, a petición de los franceses mineralogist Ayuyi, llevó a cabo un análisis químico de la clorita y de Berilo. Él encontró que los dos son químicamente idénticos, y descubrió que contenía un nuevo elemento llamado Glucinium glykys, del griego, es decir, dulce, porque las sales de berilio son dulces. Vaucland presentó su descubrimiento del nuevo elemento a la Academia Francesa de Ciencias el 15 de febrero, 1798. Desde que sales del itrio también fueron dulces, Weiler más tarde llamó berilio, después de Beryl, el principal mineral de berilio.
Distribución de minerales de difusión el editor
Más de 30 de berilio-rodamiento minerales son conocidos, pero sólo hasta 1968 beryl fue de valor industrial. Beryl es un aluminosilicato de berilio con la fórmula general ser3Al2(SiO3)6, que teóricamente contiene casi el 14% BeO. De hecho, el contenido BeO es generalmente 9-13%. Produce principalmente en Brasil, Argentina, India, Sudáfrica y así sucesivamente. China de Xinjiang, Jiangxi y otros lugares también producen. En 1968, el berilio se hizo de sílice hidratada berilio. El contenido teórico del óxido de berilio en el berilio está hidratado 39~42%, pero los minerales industriales están muy dispersos, el contenido de óxido de berilio es sólo 1.7~2.5%, produce principalmente en los Estados Unidos. [1].
Propiedades físicas y químicas de difusión editados
El berilio es un metal gris Acero Metal ligero. El berilio es más difícil que sus primos, y a diferencia de calcio, estroncio y bario, se puede cortar con un cuchillo.
Capacidad calorífica específica: 1,82J/gK
El Calor de evaporación: 292.4KJ/mol
El calor de la fusión: 12,2KJ/mol
Conductividad: 0.313×106/cm.
Conductividad térmica: 2,01 W/(cm·K)
La dureza de Mohs: 5.5
El radio atómico: 112 h.
Radio covalente: 90 h.
La presión de vapor: 4180Pa
Propiedades químicas
El berilio, como el litio, forma una capa de óxido de protección en el aire, por lo que es estable incluso cuando al rojo vivo en el aire. Insoluble en agua fría, ligeramente soluble en agua caliente, soluble en ácido clorhídrico diluido, ácido sulfúrico diluido y solución de hidróxido de potasio y la liberación de hidrógeno. Berilio metal tiene una gran resistencia a la corrosión de metales de sodio sin oxígeno, incluso a altas temperaturas.El berilio tiene un +2 valence y puede formar polímeros y una clase de compuestos covalentes con gran estabilidad térmica. [1].
Propiedades de la anómala de berilio
La envoltura de valencia se estructura del átomo es 2s2, su radio de la atómica 89h, la radio de iones de Be2+ es 31pm, y el electronegativity de ser es 1.57. El berilio, debido a su pequeño atomic y radios iónicos y relativamente alta electronegativity, tiende a formar enlaces covalentes en lugar de los compuestos iónicos como otros elementos en su familia. El berilio, por lo tanto, a menudo exhibe propiedades anómalas que se diferencian de otros elementos en su familia.
(1) El berilio es fácil para formar una densa película protectora en su superficie y no reacciona con agua, mientras que otros metales en el mismo grupo, como el magnesio, calcio, estroncio y bario, reaccionan con el agua fácilmente.
(2) hidróxido amphoteric berilio, mientras que los hidróxidos de otros elementos en el mismo grupo son moderadamente o muy básico.
(3) las sales de berilio hidrolizar fuertemente para formar iones tetrahedral [(H2O)2]2+. El fuerte vínculo o se debilita el O-H bono, de modo que el berilio hidratado ion tiene una tendencia a perder protones:
El berilio sales son ácidas, por tanto, en el agua pura. Las sales de otros elementos en el mismo grupo (excepto el magnesio) no tienen la hidrólisis. [2].
Producto de los productos
1. Óxido de berilio
Cuando el berilio se quema en oxígeno, o cuando los carbonatos, hidróxidos de nitratos y de berilio se calientan y descompuesto, óxido de berilio blanco BeO pueden obtenerse. Con un punto de fusión de 2803K BEO es insoluble en agua o el etanol, y puede ser utilizado como un material resistente a altas temperaturas. BeO covalente es y tiene un 44 de sulfuro de zinc (esfalerita) estructura. BeO es insoluble en agua pero soluble en el berilio sales de ácidos y sales de berilio de bases. Es un BeO amphoteric óxido.
2. Hidróxido de berilio
Hidróxido de berilio es un sólido blanco con baja solubilidad en agua. Se trata de un hidróxido amphoteric que se disuelve en ácidos forma2+ y en las bases para formar [(OH)4]2-.
3. Hidruro de berilio
Que no pueden ser directamente combinado con H2 a la forma de hidruro de berilio de hidruro de berilio, pero puede ser producido por la reducción de cloruro de litio berilio con hidruro de aluminio.
Hidruro de berilio es un compuesto covalente con una estructura similar al de eborane puente de hidrógeno, formando un vínculo entre los dos ser átomos.
Cada átomo está unido a cuatro átomos H, y cada átomo de H hace dos bonos. Desde el átomo sólo tiene 2 electrones de valencia, no hay suficientes electrones en el berilio hidrogenados para formar un par de electrones normal normal (es decir, de dos electrones compartidos entre dos átomos), y el berilio hidrogenados con déficit de electrones es un compuesto. Así, en el ser-H-bridge ser bond, en forma de "banana" tres-centro dos electrones bond está formado. Este es un grupo compuesto.
4. Cloruro de berilio
Cloruro de berilio es un compuesto covalente que absorbe la humedad en el aire y humo debido a la hidrólisis:
BeCl2+H2O=BeO+2HCl
Cloruro de berilio sublimates y lleva a cabo ninguna corriente. Cloruro de berilio anhidro es el tipo polimérico (BeCl
5. De sulfuro de berilio
El berilio de sulfuro (BES) es un polvo blanco con una densidad relativa de 2,36. Puede ser obtenido por la reacción de cloruro de berilio y anhidro sulfuro de hidrógeno.
6. De carburo de berilio
De carburo de berilio (Be2C) es un color amarillo-rojo sólido que se descompone en contacto con el agua. Se obtiene por la reacción de berilio en polvo y polvo de grafito de alta calidad. [2].
7. Complejos de berilio
Desde el berilio es una deficiencia de electrones de haluro de su átomo, es un ácido de Lewis que rápidamente forma complejos o mezclas con par de electrones de los donantes. Por lo tanto el berilio pueden formar muchos complejos.
En 1923, el químico físico estadounidense Lewis presentó la teoría del electrón ácido-base que cualquier sustancia que puede aceptar los pares de electrones se denomina un ácido, y cualquier sustancia que puede dar a los pares de electrones se denomina base. Un ácido es un acoplamiento electrón aceptante y una base es un par electrón donante.
El berilio también produce una serie de la estabilidad de quelatos. Por ejemplo, la evaporación de hidróxido de berilio con ácido acético básica de los rendimientos de acetato de berilio ser4S(CH3COO)6. Este es un compuesto covalente en el que cuatro ser átomos rodean un átomo o central y seis Ac-acetato de raíces están dispuestas a lo largo de seis bordes del tetraedro. El complejo está covalent y puede ser agua destilada para la purificación de berilio.
En otras quelatos de berilio, tales como sales de oxalato de berilio, naftol complejos y acetil complejos de acetona, berilio átomos son tetrahedrally rodeado en estos quelatos. Los compuestos de berilio son extremadamente tóxicos debido a su alta solubilidad y la facilidad con que forman complejos. [1].
Comparación de las propiedades del aluminio berilio
En la tabla periódica, berilio y grupo IIIA de aluminio que se encuentra en diagonal, y sus propiedades son muy similares.
1. Potencial de electrodo estándar es similar: ambos se activan los metales.
2. Todos ellos son amantes de oxígeno elementos. La superficie metálica, es fácil para formar una película protectora de óxido, y son capaces de ser pasiva por gruesas HNO.
3. Ambos son amphoteric metales. También se amphoteric hidróxidos.
4. BeO de óxido y Al2O3 tienen alto punto de fusión y de alta dureza.
5. BeCl2 y AlCl3 son los compuestos covalentes con déficit de electrones que forman las moléculas poliméricas mediante la superación de los bonos.
6. El berilio sal, sal de aluminio son fáciles de hidrólisis, es la hidrólisis ácida.
7. De carburo de berilio ser2C, al igual que Al4C3, se hidroliza para producir metano.
A pesar de ser y Al compartir muchas de las propiedades químicas similares, los dos tienen diferentes efectos fisiológicos en el cuerpo humano. El cuerpo humano puede contener una cantidad moderada de aluminio, pero no es una pequeña cantidad de berilio, y la inhalación de una pequeña cantidad de BeO puede ser fatal. [1].
La toxicidad de
Los compuestos de berilio como óxido de berilio, berilio fluoruro, cloruro de berilio, berilio sulfuro, el nitrato de berilio son más tóxicos, mientras que el berilio metal es relativamente menos tóxico. El berilio es un veneno sistémicos. El grado de toxicidad depende de la vía de entrada, las propiedades fisicoquímicas de los diferentes compuestos de berilio, y de la especie animal de experimentación. En general, el berilio soluble e insoluble es más tóxico que el berilio. La toxicidad de la inyección intravenosa es la más alta, seguida por el tracto respiratorio, y menos por vía oral y la inyección percutánea. Después de que el berilio entra en el cuerpo, óxido de berilio insoluble es principalmente almacenados en los pulmones y puede causar neumonía. Los compuestos de berilio solubles son principalmente almacenados en los huesos, hígado, riñón y los ganglios linfáticos. Pueden interactuar con las proteínas del plasma para formar complejos de proteínas, que puede provocar lesiones de órganos o tejidos y llevar al cáncer. El berilio es excretado de tejidos humanos muy lentamente. Por lo tanto, berilio y sus compuestos debe ser manejado con extrema precaución. [2].
Campo de aplicaciones de broadcast editor
Como un nuevo material, el berilio se ha pagado más y más atención. El berilio es un valioso material indispensable en la energía atómica, cohetes, misiles, la aviación, la navegación espacial y la industria metalúrgica.
1. Entre todos los metales, berilio tiene la mayor capacidad de transmisión de rayos X y es conocido como el vidrio metálico. Por lo tanto, el berilio es un material insustituible para la fabricación de la pequeña ventana de tubo de rayos x.
2. El berilio es el tesoro de la energía atómica de la industria. En los reactores atómicos, berilio es una fuente de neutrones que puede proporcionar un gran número de proyectiles de neutrones (cientos de miles de neutrones por segundo); El berilio tiene un fuerte efecto ralentizador de neutrones rápidos, que permite que la reacción de fisión para continuar de forma continua, de modo que el berilio es el mejor reductor de neutrones en los reactores atómicos. Con el fin de evitar que los neutrones de escapar del reactor y poniendo en peligro a los trabajadores, el reactor tiene que ser rodeado por un reflector de neutrones para obligar a los neutrones que tratan de escapar de vuelta en el reactor. Óxido de berilio no sólo refleja los neutrones de vuelta como un espejo refleja la luz, pero también tiene un alto punto de fusión y es especialmente resistente a altas temperaturas, haciendo el mejor material para capas reflectantes de neutrones en reactores.
3. El berilio es un excelente material aeroespacial. Por cada kilogramo de peso añadido a la del satélite, el peso total del vehículo de lanzamiento se incrementará en unos 500 kg. Los materiales estructurales utilizados para hacer los cohetes y satélites necesitan ser ligero y resistente. El berilio es más ligero de aluminio y titanio y cuatro veces más fuerte que el acero. El berilio tiene una alta capacidad de absorción de calor y la estabilidad de las propiedades mecánicas.
4. En la industria metalúrgica, el bronce con 1% al 3,5% de berilio es llamado bronce de berilio, que tiene mejores propiedades mecánicas que el acero, buena resistencia a la corrosión y alta conductividad eléctrica. Se utiliza para hacer gossaws en relojes, los rodamientos de alta velocidad, los cables submarinos y así sucesivamente.
5. El berilio el bronce que contengan una determinada cantidad de níquel no producir chispas cuando es golpeada. Con esta maravillosa propiedad, puede ser utilizado para hacer taladros, martillos y cinceles especialmente indicado en el petróleo y minería, para evitar incendios y explosiones accidentes. El berilio el bronce que contiene níquel no es atraído por los imanes y puede usarse para hacer piezas anti-magnético.
La mayoría de los industriales el berilio se utiliza en la producción de aleaciones de cobre-berilio en forma de óxido de berilio, una pequeña parte se utiliza en forma de Berilio metal, y una pequeña cantidad se utiliza en la cerámica de óxido de berilio. Antes de 1940, el berilio se utilizó como X-ray de la ventana y fuente de neutrones, etc. a partir de mediados del decenio de 1940 a principios de 1960, se utiliza principalmente en el campo de la energía atómica, como el uso de berilio para hacer la proliferación de neutrones como reflejo de la prueba de la capa de reactores, aceleradores y componentes de armas nucleares. En 1956, el berilio gyro fue utilizado por primera vez en el sistema de navegación inercial, abriendo así un importante campo de aplicación de berilio. En la década de 1960 El uso primario del berilio desplaza a la industria aeroespacial y de los campos de la industria aeroespacial, donde se utiliza para fabricar piezas para aviones.
Los rayos X - tienen una alta permeabilidad al berilio. El berilio es un material de fuente de neutrones porque produce neutrones cuando su núcleo es golpeado o irradiados por neutrones, partículas, deuterons y rayos gamma. La sección transversal de la absorción de neutrones térmicos de berilio atom es 0.009 en destino.
▪ Holmio (67) ▪ erbio (68) ▪ Tulio (69) ▪ Ytterbium (70) ▪ lutecio (71).
Actínidos
▪ actínidos (89) ▪ El torio (90) ▪ protactinium (91) ▪ uranio (92) ▪ El neptunio (93)
▪ El plutonio (94) ▪ Americio (95) ▪ curio (96) ▪ berkelium (97) ▪ CF (98)
Fueron forzados (99) obligó a la fermium (100) obligó a la mendelevium (101) obligó a la nobelium (102) obligó a la lawrencium (103).
Metal de transición
▪ escandio (21) ▪ Titanio (22) ▪ El vanadio (23) ▪ el cromo (24) ▪ El Manganeso (25).
▪ El Hierro (26) ▪ Cobalto (27) ▪ Níquel (28) ▪ el cobre (29) ▪ Zinc (30)
▪ itrio (39) ▪ circonio (40) ▪ Niobio (41) ▪ Molibdeno (42) ▪ tecnecio (43)
▪ El rutenio (44) ▪ Rodio (45) ▪ El paladio (46) ▪ La Plata (47) ▪ cadmio (48)
▪ El hafnio (72) ▪ El tantalio (73) ▪ Tungsteno (74) ▪ El renio (75) ▪ osmio (76)
Forzó la platino iridio (78) (77) obligó a la obligó a la de oro (79) obligó a la relación entre el lado ideográfico radicales (madera lu (104) obligó a la relación entre el lado ideográfico radicales (madera, du (105).
Obligado a la relación entre el lado ideográfico radicales (madera xi (106) obligó a la relación entre el lado ideográfico radicales (de madera (107) de onda obligó a la relación entre el lado ideográfico radicales (madera, negro (108) obligó a la relación entre el lado ideográfico radicales (madera trigo (109) obligó a ð " Ÿ cayó (1
Forzó el elemento (111) forzó el elemento (112) obligó a la
