| No CAS.: | 14459-95-1 |
|---|---|
| Fórmula: | k4.[fe(cn)6].3(h2o) |
| EINECS: | no |
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| La identificación | ||
| Nombre | Trihidrato ferrocianuro de potasio | |
| Sinónimos | El potasio trihyrate hexacianoferrato(II) | |
| Fórmula molecular | K4.[Fe(CN)6].3(H2O) | |
| Peso molecular | 422.36 | |
| Número de registro del CAS | 14459-95-1 | |
| Propiedades | ||
| Densidad | 1.85 | |
| El punto de fusión | 70°C. | |
| Solubilidad en agua | 270 g/L (12 ºC) | |
El potasio se encuentra muchas aplicaciones nicho ferrocianuro en la industria. Y la sal de sodio son ampliamente utilizados como agentes anticaking para sal del camino y la sal de mesa. El potasio y sodio los ferrocianuros también se utilizan en la purificación de estaño y la separación de cobre a partir de minerales de molibdeno. Ferrocianuro de potasio se utiliza en la producción de vino y el ácido cítrico.[4].
En la UE, los ferrocianuros (E 535-538), a partir de 2018, el único autorizado en dos categorías de alimentos como sustitutos de sal. Los riñones son el órgano de toxicidad ferrocianuro.[7].
También puede utilizarse en alimentación animal.[8].
En el laboratorio, el potasio se utiliza ferrocianuro para determinar la concentración de permanganato de potasio, un compuesto utilizado a menudo en valoraciones sobre la base de las reacciones redox. Ferrocianuro de potasio se utiliza en combinación con el potasio y fosfato ferricyanide solución buffer para proporcionar un área de influencia de la versión beta-galactosidasa, que se utiliza para cleave X-Gal, dándole una visualización en color azul brillante donde un anticuerpo (o de otra molécula), conjugadas a Beta-gal, se ha pegado a su destino. En reaccionar con el Fe(3) da un color azul de Prusia. Por lo que se utiliza como la identificación de reactivo de hierro en los laboratorios.
Ferrocianuro de potasio puede ser utilizado como fertilizante para plantas.[cita requerida]
Antes de 1900 AD, antes de la invención del ferrocianuro de potasio, el proceso Castner fue la fuente más importante de metal alcalino cianuros.[4] En este proceso histórico, el cianuro de potasio fue producida por la descomposición de ferrocianuro de potasio:[5].
K4[Fe(CN)6] → 4 CNK + FeC2 + N2
Al igual que otros metales ferrocianuro de potasio sólido de los cianuros, tanto como la hidratación y sales anhidro, tiene una complicada estructura polimérica. El polímero se compone de octaédricos [Fe(CN)6]4- Los centros crosslinked con iones K+ que están vinculados a la CN ligandos.[9] El K+---NC vínculos se rompen cuando los sólidos se disuelve en agua.
Ferrocianuro de potasio no es tóxico, y no se descompuso al cianuro en el cuerpo. La toxicidad en ratas es baja, con dosis letal (DL50) en 6400 mg/kg.[2].
