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Es un compuesto inorgánico, amarillo ortorhombico o cristal hexagonal a temperatura ambiente. La densidad relativa es de 2,732, el punto de fusión es de 968ºC y es tóxico. Soluble en agua, la solución de hidrólisis de iones cromato es alcalina después de la disolución, insoluble en alcohol y éter. Añadir ácido a una solución amarilla hace que la solución se vuelva naranja, que es el color del dicromato. La conversión entre cromato y bicromato en solución tiene el siguiente equilibrio: Al añadir ácido a la solución, el equilibrio se mueve en la dirección de la formación, y al añadir álcali a la solución, el equilibrio se mueve en la dirección de la formación. Es oxidante, y en un medio alcalino reacciona con un agente reductor para reducirse a tetrahidroxi cromo ion Cr(OH)-4(es decir, cromo ion CO-2). Se añadieron soluciones que contenían ion bario, ion plomo e ion plata a la solución IT para producir los cromatos insolubles correspondientes: Cromato de bario BaCrO4(amarillo), cromato de plomo pbCrO4(amarillo), cromato de plata Ag2CrO4(rojo ladrillo). La presencia de iones cromados puede demostrarse por el color característico de estos cromatos insolubles, que pueden utilizarse como reactivo analítico, oxidante, mordiente, inhibidor de óxido metálico, bario, análisis de trazas de plata, también puede usarse en curtiduría, medicina y otras materias primas para la fabricación de otros compuestos de cromo. Utilizando polvo de cromita Fe(CrO2)2 como materia prima, calcinado y caliza (dolomita) en el aire, y luego extraído con solución de sulfato de potasio, puede ser preparado. Xiaonan de Chemicalbook edita la información anterior, que utiliza como indicador (K2CrO4) y (AgNO3) como solución estándar de valoración de precipitación (medición de plata), también conocida como método Mohr (Mohr), principalmente utilizado para la determinación de iones cloruro (CL-) o iones (Br-). Se añadió una pequeña cantidad de K2CrO4 como indicador y se tituló con una solución estándar de AgNO3. Después de que comienza la valoración, la precipitación blanca (cloruro de plata) o amarilla claro (bromuro de plata) se precipita por primera vez, cuando la precipitación cuantitativa CL o Br, Chemicalbook excesiva muy poca solución causará un aumento repentino en la concentración de iones de plata (AG+) en la solución, Y generar inmediatamente cromato de plata rojo ladrillo (Ag2CrO4) precipitación, indicando el punto final de valoración. La cantidad de indicador y la acidez de la solución son los dos problemas principales de este método de valoración. La concentración de K2CrO4 es demasiado alta, lo que provoca que el color de la solución valorada sea demasiado oscuro, y dificulta la observación del color de precipitación de Ag2CrO4 en el punto final; La concentración de K2CrO4 es demasiado baja, y después de la precipitación cuantitativa de haluro de plata, se debe añadir una cantidad considerable de solución a la precipitación de cromato de plata para indicar el punto final de valoración, aumentando así el error de valoración. Cuando el haluro de 0,1mol/1 se valora con solución 0,1mol/1AgNO3, cuando la concentración de K2CrO4 es de 5×10-3mol/l, el error de punto final es de sólo +0,06%, lo que puede considerarse que la precisión de los resultados del análisis no se ve afectada. El método indicador K2CrO4 no puede llevarse a cabo en soluciones ácidas o fuertemente alcalinas, porque cuando el valor de pH es bajo, K2CrO4 se transforma en (K2Cr2O7), cuando el pH es demasiado alto, AG+ se precipitará en forma de (Ag2O), el rango de acidez apropiado es pH=6,5 ~ 10,5, Si hay sal de amonio en la solución, el pH de la solución es de 6,5 ~ 7,2. Su método indicador sólo puede usarse para valorar directamente los iones Cl- o Br-, cuando coexistan, la valoración es su cantidad total, Este método no es adecuado para la determinación del ion de yodo (I-) o el ion de tiocianógeno (SCN-), ya que se adsorben fácilmente por precipitación y el punto final no es claro. Este método tampoco es adecuado para la valoración de AG+ mediante CL. Para determinar AG+, se puede utilizar la retrovaloración, es decir, se añade una cierta cantidad de solución patrón de NaCl excesiva a la solución de prueba, y luego se titulan los iones excesivos con una solución patrón de AgNO3. Cualquier catión que pueda precipitar con CrO2-4 o aniones que precipiten con AG+ en la solución interferirá con la determinación. El método indicador de chro-mate de potasio se utiliza principalmente para la determinación de Cl- en soluciones muy diluidas, como la determinación de Cl- en agua potable y Cl- en impurezas en productos industriales.
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