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Proveedor Auditado El ion bicarbonato se forma cuando el ácido carbónico sufre desprotonación. Este ion poliatómico consiste en un átomo de carbono central que está químicamente ligado a tres átomos de oxígeno. Uno de estos átomos de oxígeno está enlazado a un átomo de hidrógeno. La carga negativa de magnitud -1 se desfocaliza a través de los átomos de oxígeno restantes debido a la resonancia.
Cuando una solución acuosa de K2CO3 (carbonato de potasio) se trata con gas de dióxido de carbono, se forma KHCO3. La ecuación química para esta reacción se da por:
CO2 + K2CO3 + H2O → 2KHCO3
La entalpía estándar de formación para este compuesto corresponde a -963,2 kilojulios por mol. Cuando se calienta a 120oC, el bicarbonato de potasio comienza a experimentar una reacción de descomposición para producir agua, dióxido de carbono y carbonato de potasio.
El ion bicarbonato se forma cuando el ácido carbónico sufre desprotonación. Este ion poliatómico consiste en un átomo de carbono central que está químicamente ligado a tres átomos de oxígeno. Uno de estos átomos de oxígeno está enlazado a un átomo de hidrógeno. La carga negativa de magnitud -1 se desfocaliza a través de los átomos de oxígeno restantes debido a la resonancia.
Cuando una solución acuosa de K2CO3 (carbonato de potasio) se trata con gas de dióxido de carbono, se forma KHCO3. La ecuación química para esta reacción se da por:
CO2 + K2CO3 + H2O → 2KHCO3
La entalpía estándar de formación para este compuesto corresponde a -963,2 kilojulios por mol. Cuando se calienta a 120oC, el bicarbonato de potasio comienza a experimentar una reacción de descomposición para producir agua, dióxido de carbono y carbonato de potasio.
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